硝酸是无色、易 、有 气味的液体，使用时应注意防护和通风。浓硝酸见光或受热会分解，常保存在 色试剂瓶中。
【实验5-8P15】如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成 状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，塞好橡胶塞，使铜丝与硝酸接触。观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。
由于浓H2SO4、浓HNO3有强氧化性， 下可使某些金属如Fe、Al等表面因 生成一层致密的 薄膜，阻止Fe、Al继续跟浓H2SO4、浓HNO3反应，这种现象称为“钝化”。但“钝化”并非不反应，只是反应只在表面进行。正因为如此，常温时，常把H2SO4、浓HNO3存放在 制容器中。但若 ，反应会继续进行。
硝酸除了可以与金属反应外，也可以与非金属(如碳、硫)反应。浓硝酸与碳反应的化学方程式为: 。该反应体现了浓硝酸的 性。
硝酸虽然具有很强的氧化性，但不能溶解金、铂等金属。金、铂可溶于王水(浓 酸与浓 酸按体积比为 混合而成的混合物)。
【思考与讨论】工业制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。
大气的主要污染物为 和 。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。SO2的主要来源是： 的燃烧或冶炼；NO2的主要来源是：内燃机燃烧产生的 条件下生成 。
二氧化硫和氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水后形成酸性溶液，随雨水降下形成酸雨。酸雨有很大的危害。正常雨水的PH为 ，这是因为溶解了
氮族元素原子最外层均有五个电子，其中有三个未成对电子，一般易与其它原子形成三个共价键。
N2分子结构中有三个共价键，N≡N键能很大，化学性质很稳定，不易与其它物质发生化学反应。
在高温、V2O放电或有催化剂的条件下，N2可发生下列三种转化：
5、工业制硝酸四步反应方程式由于氮族元素均有三个未成对电子，所以其氢化物分子均有三个氢原子，其分子式分别为：NH3、PH3、AsH3，且形成三角锥形空间结构。
从结构上看，多数铵盐都具有离子键、共价键、配位键（特殊共价键），且都属于离子晶体。
（1）当组成铵盐的酸是挥发性酸且为非氧化性酸时，分解产物为氨气和相应酸的气体。
6、工业制硝酸的主要设备（3）对热不稳定酸的铵盐，分解产物为NH3和相应酸分解的产物，如：
（4）氧化性酸的铵盐，分解产物受温度的影响很大。一般在低温下分解可得到NH3和相应的酸，但随着温度的升高，产物则较复杂。
磷酸与碱反应会依据酸与碱相对量的不同，生成三种盐，如H3PO4与NaOH反应：
7、工业制硝酸流程通常用作化肥的物质中必含有N、P、K三种元素。由于含氮和钾元素的物质均易溶于水，会随水流失，含磷元素的物质易形成难溶的物质。因此，土壤中N、P、K损失较大，故实际生产中常常需要补充含这三种元素的氮肥、磷肥和钾肥。
硝酸、硫酸和盐酸是最基础的三种酸，这三种酸在工业上的应用广泛而且用量大，所以我们客户一次性的购买量都比较大。一般来讲量大的产品都是比较优惠的，但是由于硝酸的基础价格就偏高，所以就算采购量足够大也很难达到较为优惠的价格。那么硝酸价格为什么比硫酸高呢?现在就随广东琪康化工一起来了解下吧!
这主要与他们的生产工艺有关：硝酸工业与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气(氧：氮≈2：1)通入灼热(760～840℃)的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。
8、工业制硝酸的四个方程式生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
综上来看，生产硝酸所需要用到的催化氧化制备贵金属投入更多，工艺上也更加复杂。因此硝酸的价格要高于硫酸!
广东琪康化工可以免费为客户检测水样，根据水样的情况，给客户专业的意见，更好地处理污水，让客户没有后顾无忧。同时还会提供完善的产品检测报告和售后服务，让客户更放心!
9、工业制硝酸的反应原理今天小编给同学们总结了高中化学无机部分的重要化学反应方程式，大家一定要认真记哦~
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）
10、工业制硝酸方程式Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ
Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O
